當前位置:首頁 > 科組 > > 試題研究 >

科組

廣大附校高二化學第13周檢測題

廣大附校高二化學第13周檢測題
班級:高二_____班  姓名_______________  學號____________  成績__________________
本試卷共4頁,滿分100分,考試時間50分鐘。選擇題的答案填在前面的表格中,非選擇題寫在試卷上。
題號 1 2 3 4 5 6 7
答案              
 
一、單項選擇題(每小題6分,共7小題。每小題只有一個選項符合題意。)
1.“天宮二號”目標飛行器與“神舟十一號”載人飛船的交會對接,標志著我國具備了建設空間站的基本能力。下列有關說法正確的是
A.火箭升空的動力主要來源于化學能
B.“神舟十一號”飛船的太陽能帆板將太陽能直接轉換為動能
C.“天宮號”中的氫氧燃料電池將電能轉換為化學能
D.“天宮號”利用太陽能將水加熱分解為氫氣和氧氣
2由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A.由X→Y反應的ΔHE5E2      
B.由X→Z反應的ΔH > 0
C.降低壓強有利于提高Y的產率     
D.升高溫度有利于提高Z的產率
3下列熱化學方程式正確的是
A.甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2x(-57.3)kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,
2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=b,則a< b
4.對于0.1 mol·L-1NH4Cl溶液,下列說法正確的是
A.升高溫度,溶液pH升高            B.通入少量HCl氣體,c(NH4())和c(Cl)均增大
C.c(NH4())+c(OH)=c(Cl)+c(H)     D.c(Cl)>c(H)>c(NH4())>c(OH)
5.今有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是
序號
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸
 
A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B.②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H)>c(OH)
C.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③
D.V1 L④與V2 L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1V2
6在300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發生反應:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應平衡常數與溫度的關系如下:
溫度/℃ 25 80 230
平衡常數 5×104 2 1.9×10-5
 
下列說法不正確的是
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應
B.25 ℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數為2×10-5
C.在80 ℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L-1則此時v(正)>v(逆)
D.80 ℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L-1
7T ℃時,在20.00 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法正確的是
    A.T ℃時,CH3COOH電離平衡常數Ka=1.0×10-3
B.M點對應的NaOH溶液體積為20.00 mL
C.N點與Q點所示溶液中水的電離程度:N>Q
D.N點所示溶液中c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)
、非選擇題(本大題共4小題,共58分。)
815分常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表所示:
實驗
編號
HA的物質的量
濃度(mol/L)
NaOH的物質的量
濃度(mol/L)
混合溶
液的pH
0.1 0.1 pH=9
c 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH<7
 
請回答下列有關問題。
1從實驗①分析,HA是強酸還是弱酸?________________。
2實驗②表明,c________0.2(填“>”“<”或“=”)。
3從實驗③分析,HA的電離程度________(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________________________。
4實驗①所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=__________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果:c(Na)-c(A)=_________ mol/L;c(OH)-c(HA)=_________mol/L。
 
9.16某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇酚酞作指示劑。請回答下列問題:
1用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視___________________________________________,直到加入最后一滴鹽酸后,溶液顏色___________________________,并______________________________________為止。
2下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是________(填字母序號)。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數
3若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數為___________mL,終點讀數為___________mL,所用鹽酸的體積為_____________mL。
4某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表所示:
滴定
次數
待測NaOH溶液
的體積/mL
0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
 
依據表中數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度。
 
_______________________________________________________________________________。
 
1011碳是形成化合物種類最多的元素,其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題:
1有機物M經過太陽光光照可轉化成N,轉化過程如下:
ΔH=+88.6 kJ·mol-1則M、N相比,較穩定的是________。
2已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+2(1)O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,則a______238.6(填“>”“<”或“=”)。
3使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:
____________________________________________________________________________。
4火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質可作耐高溫材料,  4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s)  ΔH=-1 176 kJ·mol-1,則反應過程中,每轉移1 mol電子放出的熱量為______________________。
1116近年來燃煤脫硫技術受到各界科研人員的重視,某脫硫技術涉及如下反應:
Ⅰ.CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH=+218.4 kJ·mol-1
Ⅱ.CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) ΔH=-394.0 kJ·mol-1
1若用K1K2分別表示反應Ⅰ、Ⅱ的化學平衡常數,則反應2(1)CaSO4(s)+2CO(g)2(1)CaS(s)+2CO2(g)的平衡常數K=_______________________(用含K1K2的式子表示)。
2某溫度下在一密閉容器中若只發生反應Ⅰ,測得數據如下:
t/s 0 10 20 30 50
c(CO)/(mol·L-1) 3 1.8 1.2 0.9 0.9
 
前20 s內v(SO2)=___________mol·L-1·s-1,平衡時CO的轉化率為_____________。
3某科研小組研究在其他條件不變的情況下,改變起始一氧化碳物質的量,對反應ⅡCaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)的影響,實驗結果如圖所示(圖中T表示溫度):
①比較在abc三點所處的平衡狀態中,反應物SO2的轉化率最高的是________點。
②圖象中T2________(填“高于”“低于”“等于”或“無法確定”)T1,判斷的理由是_________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
廣大附校13周檢測
高二化學選修4
參考答案:
1-7 ACDBDCC
8.(15分)
1弱酸 (2分)      2>(2分) 
3大于(2分) c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH) (3分)
410-5 (2分)10-5-10-9 (2分)10-9(2分)
9.(16分)
(1)錐形瓶中溶液的顏色變化            由紅色變成無色        
在半分鐘內不恢復原色(2+2+2=6分)
(2)D (2分)(3)0.00 26.10 26.10(3分)
(4)==26.10 mL,(2分)
c(NaOH)==0.104 4 mol·L-1(3分)
10.(11分)
1M (2分)                2< (2分)
32Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)===4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290 kJ·mol-1 (4分)
498 kJ             (3分)
11.(16分)
1(K1·K2)2(1) (4分)
20.09    70%   (3+3=6分)
3c (2分)
②高于   (2分)該反應為放熱反應,升高溫度平衡向逆反應方向移動,CO2體積分數降低,故T2高于T1   (2分)
 

掃描關注學校

星辉彩票 彩宝宝彩票 | 彩8彩票 | 3cp彩票 | 9彩彩票 | 彩神争霸 | 大象彩票 |